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水 合 肼分 析 原 理
• 样品溶液中加入硫酸生成稳定的硫酸肼,在碳酸氢钠存在下用碘溶液滴定,以过量碘溶液的颜色指示终点.
分 析 要 点
• 称样瓶中一定要加入5~10ml的水,称样量约为0.04g(一滴),称样完成后需补足50ml的蒸馏水。
• 加入1ml(1+5)硫酸后不能马上加碳酸氢钠,一定要让样品生成稳定的硫酸肼后,加1g碳酸氢钠,摇匀。
• 用碘标准溶液滴定,溶液出现微黄色并保持1min不消失即为终点。
• 同时做空白试验。
• 计算.






水合肼的化学性质来自肼的结构,故肼的化学性质与水合肼的化学性质实质上无差异,其主要化学性质如下。
1.1热分解
肼受热分解,产生N2、H2和NH3。
N2H4(g)→N2(g)+2H2(g)
3N2H4(g)→4NH3(g)+N2(g)N2H4(g)+H2→2NH3(g)
金属,如铜、钴、钼及其氧化物,可催化肼的分解过程。铁锈也能催化分解,在这些催化剂存在下,肼的分解温度明显下降,因此高浓度的肼应贮存于洁净的环境中

水合肼产品有多种质量分数规格,包括100%水合肼,80%水合肼,60%水合肼和40%水合肼。目前,国内下游企业所需的水合肼一般为80%或更低质量分数的产品。有的企业购买100%水合肼,都是在稀释成低质量分数后使用,因为水合肼是水溶性物质可将高质量分数的水合肼采用简单的手段配制成任意质量分数的水合肼。


