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水 合 肼分 析 原 理
• 样品溶液中加入硫酸生成稳定的硫酸肼,在碳酸氢钠存在下用碘溶液滴定,以过量碘溶液的颜色指示终点.
分 析 要 点
• 称样瓶中一定要加入5~10ml的水,称样量约为0.04g(一滴),称样完成后需补足50ml的蒸馏水。
• 加入1ml(1+5)硫酸后不能马上加碳酸氢钠,一定要让样品生成稳定的硫酸肼后,加1g碳酸氢钠,摇匀。
• 用碘标准溶液滴定,溶液出现微黄色并保持1min不消失即为终点。
• 同时做空白试验。
• 计算.






热分解:肼受热分解,产生
N2
、
H2
和
NH3
。
N2H4
→
N2+2H2
;
3N2H4
→
4NH3+N2
;
N2H4+H2
→
2NH3
。金属,如铜、钴、钼及其氧化物,可催化肼的分解过程。铁锈
也能催化分解,
在这些催化剂存在下,
肼的分解温度明显下降,
因此高浓度的肼
应贮存于洁净的环境中

在理论上,因为水合肼在生产下游产品时只有肼发生作用,用肼可以代替水合肼生产水合肼的下游产品,但肼的危险性太大,在生产、贮存、运输、使用中投入的安全成本太高,不如用水合肼安全可靠 和经济实用。目前还没有用肼直接作原料生产水合肼下游产品的企业。


